gasyang sangat dipengaruhi oleh variabel seperti temperatur, tekanan, dan lain-lain 2.1. Mahasiswa memahami gas ideal dan gas nyata 2.2. Mahasiswa mengetahui persamaan keadaan gas 2.3. Mahasiswa memahami hukum-hukum gas 2.4. Mahasiswa mengetahui persamaan dan azas keadaan 2.5. Mahasiswa memahami titik kritis 2.6. Mahasiswa memahami teori KonsepDasar. Proses Haber. Proses Haber merupakan proses industri pembuatan zat amonia dari gas nitrogen dan gas hidrogen. N A 2 ( g) + 3 H A 2 ( g) ↽ − − ⇀ 2 NH A 3 ( g) Δ H = − 92 kJ/mol. Kondisi yang diperlukan dalam proses Haber: Menggunakan katalis Fe dan KOH untuk mempercepat reaksi dan efisiensi. Padaperuraian gas amonia menjadi gas hidrogen dan gas nitrogen diperlukan kalor 46 kJ tiap mol amonia. Tentukan H f o gas amonia dan tuliskan persamaan termokimianya. PEMBAHASAN : Reaksi peruraian amonia: NH 3 (g) N 2 (g) + 3/2 H 2 (g) H = +46 kJ/mol Kp adalah konstanta kesetimbangan parsial gas yang terjadi pada reaksi fasa gas. Jika gas N2O4 yang terdisosiasi menjadi gas NO2 hanya setengahnya, maka gas N2O4 yang tersisa adalah sebanyak 1 mol. Reaksi pembentukan gas ammonia menggunakan 1,5 mol hidrogen dan 0,5 mol gas nitrogen dalam suatu ruang berukuran 5 liter. Contohlainnya adalah gas nitrogen bergabung dengan gas hidrogen akan membentuk amoniak, dengan persamaan reaksi: N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 2. Dekomposisisi Reaksi dekomposisi atau analisis adalah kebalikan dari reaksi sintesis. Sebuah senyawa yang lebih kompleks akan dipecah menjadi senyawa yang lebih sederhana. kakgimana kalau dia mencari pH larutan jenuh dari Ca(OH)2 dengan KSP 8,0 x 10_4 . b47o.

pada penguraian gas amonia menjadi gas hidrogen